以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4+11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与
化合放出260.6的热量，该反应的热化学方程是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00和20.00时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00时，浓硫酸增加的质量为0.68；铵盐质量为40.00时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为。
(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为。
(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为。
(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为。
(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 ______________，分子中含有的化学键为(填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为。
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y-的结构示意图为。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为。
(6)ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)
Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。
如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：
(1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_______色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_______生成，甲筒活塞_______移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_______溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。