(12分，每空2分）
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
（2）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。
(1)__________________________________；
(2)__________________________________；
(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：
(1)A的原子结构示意图为________，B的化学式为________。
(2)写出反应C＋I→J的离子方程式：__________________________________。
(3)写出E＋F→I的化学反应方程式为__________________________________，
D在E中点燃时的现象为___________________________________________。
(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、CO、SO，取该溶液进行如下实验：
(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________、________离子的存在。
(3)取上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除________离子的存在。
(4)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________、________；可能存在的离子是________、________。
(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质， 其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式_______________________________________。
(12分)2009年2月3日下午，山西省太原市第四人民医院举行了祝贺太原禽流感患儿彭杰(女)康复出院及病情报告会。禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气及氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈______性并具有______性。