（）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为mol / L，溶液的pH值为。
在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。
．有机物A 
是合
成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂。
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与足量氧气充分反应生成有机物B。写出A→B的化学方程式。
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：；
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：
（5）F是E的一种同分异构体。0．1mol F与足量金属Na反应放出3．36L H2（标准状况下）；0．1mol E与足量NaHCO3反应放出2．24LCO2（标准状况下）；则F中含有的官能团的名称是，F能发生银镜反应。F的结构简式可能是：_、。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2 O已略去）。请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B，则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为；
（3）若
D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是；
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是,；
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。
X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。
（1）元素W的名称，A的电子式，Wn+离子的结构示意图为，F晶体中含有的化学键类型。
（2）写出D、E的化学式：D、E 。
（3）F与水反应的化学方程式：。