锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
(3)图(b)中产物的化学式分别为A_______，B________。
①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
②采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)
酸雨的pH______（>，<，=）5．6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：
二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸 ．
胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
_________________________________________。
中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。（用下列选项的字母代号填空）
| A．蛋白质 |
| B．强氧化性 |
| C．葡萄糖 |
| D．变性 |
E．强酸性
F．淀粉
G．盐析
H．强还原性
（1）糖尿病是因为病人的尿液中含而得名的。
（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有。
（3）为预防甲型H1Nl流感．可用具有的NaClO溶液进行环境消毒。
（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入2 molH2 | D．使用催化剂 |
以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）
请回答下列问题：
（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。
②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。
A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu
（2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。