利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）
2I2O5（s）；ΔH3，则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号）
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 |
| C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 |
| D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd |
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 。
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 _。
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L-1（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）。
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2 ]：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡。反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min |
0 |
30 |
70 |
80 |
100 |
| n（CO2）/mol |
0.10 |
0.060 |
0.040 |
0.040 |
0.040 |
①20min时v正（CO2）_________80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）。
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______ ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。
如图所示的电解装置中，乙池盛有200mL饱和CuSO4溶液，丙池盛有200mL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：
（1）P是电源的_________极。甲池中，A极的质量_________g。电解一段时间，甲池溶液的pH为_________。（2）D极的电极反应式为 ，丙池电解反应的总离子方程式为 。
相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为_______________。
（3）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为__________________。（用NA表示）
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)＝___________________。
（2)某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______。该温度___________25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
②若所得混合液的州pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________
铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
| 开始沉淀的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 完全沉淀的pH |
3.2 |
a |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全。已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10﹣15，则a= 。
（2）加入氧化剂的目的是 ，X应选择 。
A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是 。
（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O。简要描述实验步骤 。