已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3―+ H2O
H2SO3 + OH― ①
HSO3―H+ + SO32― ②
向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) + c(SO32―) |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
| D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―) |
如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
| A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－ |
| D．U型管中溶液pH逐渐减小 |
某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是
| A．两步反应均为吸热反应 |
| B．加入催化剂会改变反应的焓变 |
| C．三种化合物中C最稳定 |
| D．A→C反应中ΔH = E1 - E2 |
将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
| A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| B．Cu电极质量增加 |
| C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=" +Q" kJ/mol |