已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是
| A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 |
| C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力 |
| D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀 |
下列关于化学用语的表示正确的是（）
A．碘化铵的电子式： |
B．间二甲苯的结构简式： |
C．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子： |
D．氯原子的结构示意图：  |
有机物
的正确命名为（）
| A．2乙基3,3二甲基4乙基戊烷 |
| B．3,3二甲基4乙基戊烷 |
| C．3,3,4三甲基己烷 |
| D．2,3,3三甲基己烷 |
下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）
| A．油脂 | B．蔗糖 | C．蛋白质 | D．葡萄糖 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应