(12分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________ 。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：；若反应过程中有2 mol电子发生转移，会有g Cu溶解。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：
②，⑤。
请写出①⑥两步反应的离子方程式：；
。
已知：
某一元氯代烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如下图所示的转化：
结构分析表明F分子中含有两个甲基。请回答下列问题：
（1）G的分子式为_____________。
（2）写结构简式：A________________________，E_____________________。
（3）A→B的反应方程式是____________________________________________。
D→F的反应方程式是____________________________________________。
（4）F 和 G____________（是或否）互称为同分异构体。
(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________ _ ______
____________________ _____，
有关的离子反应方程式为______________________________ _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
____________________________________________________________________________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
____________________________________________________________________________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（②、③写离子方程式①、④写化学方程式）
①；②；
③；④。
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
| 1 |
||||||||||||||||||
| 2 |
D |
B |
A |
|||||||||||||||
| 3 |
J |
I |
H |
C |
G |
F |
E |
|||||||||||
| 4 |
L |
K |
N |
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| 5 |
M |
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| 6 |
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是．J、C、F中，原子半径最小的元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）,第六周期的元素共有种。
（2）F，C气态氢化物中其中以（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是，该物质含有的化学键类型是，用该物质做焰色反应实验，火焰呈色。
（3）N元素在周期表中的位置是，写出由F单质制取N单质的离子方程式是。