下列与实验相关的叙述中正确的是
| A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 |
| B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一 |
| C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 |
| D．用量筒量取20 mL0.5 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1 mol/L H2SO4溶液 |
已知某温度下：
△H=
，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（）
A、A中放热
B、B中放热
C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-HA-
H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ 
c（HA-）
C．c（Na+）="2" c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）="0.1" mol·L-1
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）
| A．x为弱酸，Vx < Vy | B．x为强酸，Vx > Vy |
| C．y为弱酸，Vx < Vy | D．y为强酸，Vx > Vy |
反应CO(g) + NO2(g) 
CO2(g) + NO(g)
，在常温
时达到平衡，
c1 (CO)==c1(NO2)="=1.0" mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至
时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（ ）
| A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 | B．K2 > K1 |
| C．c2(CO) ="=" c2(NO2) | D．c1(CO) >c2(CO) |
下列说法正确的是 ( )
| A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。 |
| B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |