下列与实验相关的叙述中正确的是
| A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 |
| B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一 |
| C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 |
| D．用量筒量取20 mL0.5 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1 mol/L H2SO4溶液 |
已知C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是
| A．C3N4晶体是分子晶体 |
| B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 |
| C．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长 |
| D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子 |
下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
| A．干燥Cl2 | B．检验K＋ | C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 | D．吸收NH3 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- |
| B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=4的0．1 mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）
C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4＋）：①＜③＜②
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）
某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
| A．K+、I－、AlO2－、HCO3－、MnO4－ | B．Na+、S2－、NO3－、SO32－、SO42－ |
| C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－ | D．K+、Na+、Cl－、ClO－、CO32－ |