（1）已知：Fe（s）+1/2O2（g）═2FeO（s） △H1＝－272.0kJ•mol-1 ①；
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H2＝－1675.7kJ•mol-1 ②
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃< K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0．1 mol/LHA溶液与0．1 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH一浓度与0．1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为 。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，
试推断(NH4)2 CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。
（2）实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。
（1）常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为________，原子个数之比为________，密度之比为_______。
（2） CO2气体在标准状况下的密度为_________g/L。
（3） 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为 。
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
| n（X） |
n（Y） |
n（M） |
||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
回答下列问题:
（1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_ 。
（2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A．c(Y)= c(N) B．平均分子量不再变化
C．v正(X) =v逆(M) D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A．a>2b B．a=2b C．b<a<2b D．a<b
（6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：
（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 |
电离常数(25 ℃) |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。
现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0．1mol/L （填> , =" ," <）