已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
（2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，（2）图中△H=KJ·mol-1；
已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：（标况下），有mol H2SO4发生还原反应。
①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象：、；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
| A．干冰灭火剂 | B．水 | C．干燥沙土 | D．泡沫灭火器 |
（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是（多选）
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．有铁有铜 | D．无铁无铜 |
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：
、
（2）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH—、NO3—六种离子。若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是。