铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A．
（a—b）mol B．（a+b）mol
c．（a—b）mol D．b mol
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且
C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H＝-110．35kJ/mol；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
| A．392．92kJ | B．2489．44kJ |
| C．3274．3kJ | D．784．92kJ |
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热小于110．5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57．3 kJ |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B．该反应的△H2=+483．6 kJ/mol |
| C．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ |
| D．|△H2|＞|△H1| |
下列说法中有明显错误的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 |
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 |
| C．ΔH1<ΔH3 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |