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题文

(16 分)目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________         
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

        浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
A.容器内CO2的浓度保持不变       
B.v(N2)="2" v(NO)
C.容器内压强保持不变            
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时.该反应的平衡常数为             (保留两位小数);
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。
(3)合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2 (s) +H2O(l) = Zn(OH)2 (s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是                             。PbO2可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为               ,阴极上观察到的现象是;                 
若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是                                             

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1) A~F六种元素原子,原子半径最大的是 (填序号)。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的主要产物是:
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为:

A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为,若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是
(2)当n=2时,B原子的结构示意图为,B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为,该晶体中最小的环共有个微粒构成,微粒间的作用力是
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
B.(实验化学,12分)某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验,实验装置如下图所示。
(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验,实验记录如下:

编号
I
II
III
IV
V
V(O2)/mL
60
40
20
12
10
V(空气)/mL
40
60
80
88
90
现象
木炭复燃
木炭复燃
木炭复燃
木炭有时燃烧,有时不燃烧
木炭
不复燃


回答下列问题:
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2,若木炭复燃,能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2?答:(填“能”或“否”)。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体,该混合气体能否使带火星的木炭复燃?
答:(“能”、“否”或“不一定”)。
(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题,设计了如下几组实验,实验记录及结论如下:

编号
制取气体A(下列反应产生的混合气体)
B中的现象
结论
a
在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑
充满红棕色气体,木炭不复燃,火星熄灭
NO2不支持燃烧
b
加热AgNO3固体
2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag
充满红棕色气体,木炭复燃
NO2支持燃烧
c
加热Cu(NO3)2固体
2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO
充满红棕色气体,木炭复燃
NO2支持燃烧


你认为a、b、c三个结论是否可靠?说出你的理由。
a.,原因是
b.,原因是
c.,原因是

工业生产粗硅的主要原理为:SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。
(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为
(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅:



+氢气



+氯气



提纯


Si(粗)SiCl4(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨?
(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:

反应①: Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g)
反应②: SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少?

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,BAD的结构简式为:


BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应):
试回答下列问题:
(1)写出结构简式:Y_________________;D______________________。
(2)属于取代反应的有_______________________(填数字序号)。
(3)1 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应④:________________________________
B+G→ H:________________________________

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:

pH
6.5~8.5
Ca2+、Mg2+总浓度
<0.0045mol·L-1
细菌总数
<100个/mL


某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意
图如下:
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成,进而发生若干个化学反应,请写出其中任意一个反应的离子方程式
(2)加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是(填写序号)。
①只有物理过程,无化学过程
②只有化学过程,无物理过程
③既有物理过程,又有化学过程
(3)FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂,加入后最终生成红褐色胶状沉淀,则这种沉淀是(填写化学式)。
(4)通入二氧化碳的目的是
(5)物质A的作用是,则A可以选择下列物质中的(填写序号)。
①ClO2②SO2③液氯④Ca(ClO2)2⑤浓硫酸

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