（16 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
| 浓度/mol·L-1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。
（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是 。PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是；
若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。
在烷烃分子的基团：—CH3、—CH2—、
、
中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子；数目分别用n1、n2、n3、n4表示。如
分子中n1=4、n2=1、n3=2、n4=0。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
（1）若烷烃分子中氢原子数为A，A与n1、n2、n3、n4的关系是：
A=_______________，或A=____________。
（2）若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能是____________。
（3）四种碳原子数之间的关系是：n1=____________。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是。
a.能使
酸性溶液褪色
b.1
乙烯基乙炔能与3
发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。
已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛，例如MnO2、KMnO4都是重要的锰化合物。MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。
方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式：_______________________________。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。
③KMnO4粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为_________________。
铅蓄电池(原电池)的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据上述变化，判断：
(1)原电池的负极是________(填电极材料)；
(2)工作时蓄电池正极反应为________________________________；
(3)工作时蓄电池里电解质溶液pH________ (选填增大，不变，变小)。