（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有
1组峰，写出丁物质的结构简式 。
（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。
已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是
。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH＞0。
（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同学用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
②a＝mL。
（4）常温下，将0．1 mol/L盐酸和0．1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3．80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和
pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。回答问题：
（1）写出A的分子式：________；
（2）A能够发生反应的类型有(填序号)：________；
①氧化反应②加成反应③取代反应④消去反应
（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________；
（4）下列是一些中草药中所含的有机物：
其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_______；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：______________________________；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。
已知A(g)+B(g)
2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1．70 |
1．10 |
1．00 |
0．60 |
0．40 |
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变 b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d． 压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。
（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是（填字母序号）
a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b．B的第一电离能、电负性都比A的大
c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：。
②SO42－空间构型是。写出一种与SO32－互为等电子体的分子。
③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为。