(10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。
碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t]，其中曲线I（0 ～t2：时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=_________________。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。
| A．I2与WI2的浓度相等 |
| B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 |
| C．容器内混合气体的密度不再增加 |
| D．容器内气体压强不变化 |
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。
甲醇是一种新型的能源。（共12分）
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（4）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是 （填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲 醇的平均速率为v(CH3OH)= (mol·L-1·min-1) |
| B．该反应在T1时c(CH3OH)与c2(H2)×c(CO)的比值比T2时c(CH3OH)与c2(H2)×c(CO)的比值大 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 减小 |
（1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：
①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
③升高温度正反应速率 逆反应速率 （填“加快”或者“减慢”）但v正 v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）
（2）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。
（1）标况下，___________L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是______________。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。
（2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。