胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。-优题课

【化学一选修2化学与技术】
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是。
（2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。
（3）操作I涉及的实验方法是。
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式。
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是。
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是。

I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
Dc（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
二、下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀

，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，E ·的化学式为

(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是（填元素名称）；
（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的
是，呈两性的是；（填化学式）
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。
（用离子符号表示）

4分）下列各组物质（填序号） ① O₂和O₃② H₂、D₂、T₂ ③ ¹²C和¹⁴C
④
（1）互为同分异构体的是______，（2）互为同位素的是____，
（3）互为同素异形体的是_______，（4）是同一物质的是____。