恒温下,反应aX(g)
bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0．1mol/L增大到0．19mol/L,下列判断正确的是:
| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a＝b+c | D．a＝b="c" |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0．16mol/L | B．0．02mol/L | C．0．20mol/L | D．0．25mol/L |
某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
| A．2d | B．2．5d | C．5d | D．10d |
将ag镁铝合金投入到xmL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是
| A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA |
| B．x=2y |
| C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 |
| D．2x=y |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
| A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8 |
| B．该过程说明Fe（NO3）2溶液可加酸酸化 |
| C．若有1molNO3-发生氧化反应，则转移8mol电子 |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |