下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
（1）该实验中的一处错误是 。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 
回答下列问题：
往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用方法。
| TiCl4 |
SiCl4 |
|
| 熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO (g)平衡常数K1；
C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是:
（3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
（1）有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是。（填序号） 
（2）A．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法,该烃的名称是。
B．下图是某有机物结构简式, 按系统命名法,该有机物的命名正确的是。
（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：。
（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为g。
已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：。
（2）写出B中官能团的名称：。
（3）写出反应②的化学方程式：。