反应：A（g）+3B（g）
2C（g） ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）
| A．1:1:1 | B．2:2:1 | C．2:1:1 | D．1:1:2 |
把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32-、NO3ˉ、Na+ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是（）
| A．HCO3- | B．SO32- | C．NO3- | D．Na+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
| A．氯气和水的反应： C12 + H2O ="=" 2H+ + Clˉ+ ClOˉ |
| B．向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O ="=" AlO2- + 2H2O +4NH4+ |
| C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ + Cu ="=" Fe2+ + Cu2+ |
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Clˉ+ 2 H2O  Cl2↑+H2↑+2 OHˉ |
用等体积的0.1 mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
| A．3∶2∶3 | B．3∶1∶2 | C．2∶6∶3 | D．1∶1∶1 |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（）
| A．铝钠合金是混合物 |
| B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |