某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是
| A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 |
| B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 |
| C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2 |
| D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)△H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H2 |
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是
| A．该反应放出251.2 kJ的热量 | B．该反应吸收251.2 kJ的热量 |
| C．该反应放出125.6 kJ的热量 | D．该反应吸收125.6 kJ的热量 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa 下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1 |
周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是
| A．主族序数等于原子最外层电子数 |
| B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 |
| C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4) |
| D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) |
与图像有关的叙述，正确的是
| A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 |
| B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 |
| C．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
| D．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ |