合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |
下列物质的除杂方法中，合理的是（）
①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。
| A．①②④ | B．①④⑤ | C．①②④⑤ | D．①②③④⑤ |
镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）
| A．镓是制造高温温度计的上佳材料 |
| B．镓能溶于强酸或强碱溶液中 |
| C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度 |
| D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 |
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
| C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3） |
| D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |