已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1
④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．② |
小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是
| A．酸碱指示剂 | B．pH计 | C．精密pH试纸 | D．广泛pH试纸 |
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/ mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L |
下列说法正确的是
| A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变 |
| B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C．已知： 则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol-1 |
| D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小 |
室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |