相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反-优题课

题文

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)，△H=" -" 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是
A．容器②中达平衡时放出的热量Q="23." 15kJ
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器①、②中反应的平衡常数相等
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若
A．X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-→H₂O＋CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃
C．X是O₂，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg₃N₂
D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×l0^－5	4.9×l0^－10	K₁＝4.3×l0^－7 K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)