两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积 ①=② |
| B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升的质量为q g，物质的量浓度为C，该溶质的分子量为（）
| A．q(am+bn)/c(m+n-p) | B．c(m+n-p)/q(am+bn) |
| C．1000q(am+bn)/c(m+n-p) | D．c(m+n-p)/1000q(am+bn) |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
| A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸 |
| B．用托盘天平称量8．75g食盐 |
| C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液 |
| D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
| A．64gSO2含有氧原子数为1NA |
| B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA |
| C．标准状况下，22．4LH2O的分子数为1NA |
| D．常温常压下，14gN2含有分子数为0．5NA |
若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）
| A．18.4mol/L 34.7% | B．20.4mol/L 38.5% |
| C．18.4mol/L 38.5% | D．20.4mol/L 34.7% |
在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22．4L时，所得B的质量为30．4g，A的摩尔质量为（）
| A．120．4g/mol | B．50．4g/mol | C．182．4g/mol | D．252g/mol |