研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；
①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________________________ __。
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X；Y；Z；W。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为，电子式为。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
___________________________________________________________________
氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式为，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）CN-中电子数为。
在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2④CH2O⑤(NH4)2S⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC⑨晶体硅⑩金刚石（选填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是；
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是；
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是；
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有；
（6）其中含有极性键的的原子晶体是；
把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
| 容器代码 |
A |
B |
C |
D |
平衡时 （混） |
16 |
17 |
||
| 平衡时N2转化率 |
20% |
① |
② |
③ |
| 平衡时H2转化率 |
30% |
（1）①②③分别为、、。
（2）都达到平衡时，容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑶用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；