短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。
取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为；
②溶液甲的物质的量浓度＝；
③溶液的物质的量浓度：甲乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；
④3.5g固体所含成分是。
| A．只含Na2O | B．只含Na2O2 |
| C．既含Na2O又含Na2O2 | D．无法确定 |
甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：
②丙和X生成丁的反应中还原剂是（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是。
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
②乙和X生成丁的离子方程式为。
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该实验操作所用到的玻璃仪器有。
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：
沉淀D；溶液E、。
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②；③；
在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，
则：
（1）图中C点表示加入mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式。
（2）c(MgCl2)=mol·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝。
某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：。
（2）操作Ⅰ的目的是：，该反应的离子方程式是：。
（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：，
滤液A的一种用途是。