(9分)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B-优题课

（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。
（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。
（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。

以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：
（1）E用系统命名法命名为：________________。反应⑤的反应类型：____________________。物质G的分子式是______________________________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________，物质C的结构简式是_______________________。

A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e^－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
（1）写出F₂E₂的电子式。其中化学键类型为__________________。
（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为。
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式；
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为。

推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其电子式是______。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为：_____。
⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，其分子的空间构型为______。
⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则该元素的价电子构型是。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物形成过程为：_________ 。