下列叙述中正确的是
| A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 | B．H2SO4的摩尔质量为98g |
| C．98gH2SO4含有NA个H2SO4分子 | D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g |
已知H2（g）+I2（g）
2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1molHe，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
已知反应：
某温度下，将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．若增加X的浓度，则 Z的质量分数一定增大 |
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0 |
对平衡CO2（g）
CO2（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
| A．降温增压 | B．降温减压 | C．升温减压 | D．升温增压 |
下列叙述不正确的是
| A．16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等 |
| B．16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素 |
| C．非自发反应在任何条件下都不能发生 |
| D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 |