科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．分解天然气 |
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应。
（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式： 。
（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：
上图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:
①该溶液可使pH试纸呈红色;
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;
③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;
④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的离子有___________，不能确定是否存在的离子有_________________________。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)。
②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
| A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
| B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 |
| C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 |
| D．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
④配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。
⑤配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
③锌与稀硫酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。
①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为，质量比为。
②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是，物质的量之比是。