A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素A不能与元素B形成化合物
C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )
| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 |
| C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡 |
| D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )。
| A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸 |
| B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 |
| C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3 |
| D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同 |
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )。
| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 |
| B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（ ）
| A．反应中有水参加反应 |
| B．反应后溶液呈无色 |
| C．该反应的还原剂为K2S2O8 |
| D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2 |