为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
摄影胶卷上涂的感光材料主要是AgBr。在照相时按动快门的一瞬间，进入相机的光使AgBr发生了分解反应
。由于进光量极少，分解出的Ag极少，所以必须通过化学方法进行显影才能看到底片上的影像。对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：
(1)曝光时所产生的微量Ag在显影过程中________。
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．起催化剂的作用 D．不起什么作用
(2)显影液中如果只溶有对苯二酚，显影速度则非常缓慢。为提高显影速度，可加入_________。
A．Na2SO4B．Na2SO3C．Na2CO3D．Na2S2O3
(3)溶于显影液中的氧气能与对苯二酚反应，最终生成棕褐色的污斑，影响底片的质量。
为避免形成污斑，可向显影液中加入__________。
A．Na2SO4B．Na2SO3C．Na2CO3D．Na2S2O3
设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器连接顺序为：________接________，________接________，________接________。
(2)有关反应的方程式为：________________________________________________________。
根据如图所示实验装置图，完成以下问题：
(1)这套装置可实现______________________等实验目的。
(2)仪器连接安装好进行实验前如何检查装置的气密性？答：____________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)实验时，点燃B处的酒精灯，先___________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是_____________________，发生的主要反应的化学方程式为_____________________。当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断的缓缓鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个________反应。
(4)装置C的作用是_______________，能在此处观察到的现象是________________________。
(5)D装置产生的现象是__________，发生反应的化学方程式是_________________________。
(6)E装置的试管中所得溶液的成分可能有_____________________ (写化学式)。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图Ⅰ)以环己醇制备环己烯。
已知：
| 密度（g·cm-3) |
熔点（℃)沸 |
点（℃) |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
-103 |
83 |
难溶于水 |
图Ⅰ
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。中和饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______________层（填“上”或“下”），分液后用_______________（填入编号）洗涤。
a.KMnO4溶液
b.稀H2SO4
c.Na2CO3溶液
图Ⅱ
②再将环己烯按图Ⅱ装置蒸馏，冷却水从____________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________。
③收集产品时，控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________。
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a.用高锰酸钾酸性溶液b.用金属钠c.测定沸点
乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点为34.6 ℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理如下：
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
图6-3
(1)图6-3中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置__________最合适，理由是______________________________。
(2)反应液中应加入沸石，其作用是________________________________________。
(3)反应中温度计的位置应在____________________。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是____________________。
(5)如果反应温度太高将会发生__________反应，产物是__________。