为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2
O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2
| 催化剂：MnO2 |
第1组 |
第2组 |
第3组 |
第4组 |
| 前15s产生氧气的量（ml） |
11 |
15 |
8 |
7 |
| 前30s产生氧气的量（ml） |
21 |
24 |
11 |
9 |
| 前45s产生氧气的量（ml） |
31 |
35 |
18 |
12 |
| 前60s产生氧气的量（ml） |
45 |
48 |
26 |
15 |
（1）写出H2O2分解的反应方程式：；
（2）从实验的几组数据中能得到的是：；
（3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测。
某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程
式；
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
（3）乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图所示装置，则A中的试剂应为，其作用是，B中的试剂为。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为cb mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.32 |
25.34 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
| A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 |
| B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 |
| C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 |
D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓 度降低 |
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝。
Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？
（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？
（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？
（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是，
，，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾
晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 |
加热后质量 |
|
| m1（容器） |
m2（容器+晶体） |
m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g |
7.9g |
6.8g |
①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是。
②判断样品已恒重的方法是。
③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与
相比
）（填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是。（填字母序号）
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应
液流入B中，充分振荡，目的是
。
（3）C中盛放CCl4的作用是。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。