某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 |
| B．至少存在5种离子 |
| C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
| D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L |
下列说法正确的是( )
| A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 |
| B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 |
| C．合金属于复合材料 |
| D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 |
下列有关塑料的说法不正确的是( )
| A．塑料的主要成分是合成树脂 |
| B．热塑性塑料可以反复加工，多次使用 |
| C．酚醛脂可制热固性塑料 |
| D．塑料只有体型结构 |
“白色污染”泛指塑料污染，常见的塑料有：①聚乙烯 ②聚丙烯 ③聚氯乙烯 ④聚苯乙烯，下列关于它们的叙述正确的是( )
| A．都是烯烃 |
| B．分子内部都含有双键 |
| C．它们的单体都能发生加聚反应 |
| D．它们的分子结构都是空间网状结构 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 |
下列说法正确的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 |
| C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 |
| D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |