(4分)（1）科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为：
2CO2+6H2 
X十4H2O，
（1）请写出X的化学式 ，判断依据是 。
（2）为了减缓大气CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是 (填序号)
①严格遵守国际相关“低碳”公约
②禁止使用煤、石油等矿物能源
③更多地利用太阳能、风能等清洁能源
④少开私家车
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义.
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+ 6H2SO4═2Cr2（SO4）3 +2X↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为．
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因．
图中的①是氟元素在元素周期表的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氟元素的相对原子质量为.
（2）如果A表示带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子的符号为.
（3）B、C、D中属于同种元素的粒子是（填字母序号）.
（4）C、D两种粒子构成的物质的化学式为.
在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。
（1）可用于制造霓虹灯的单质是.
（2）形成酸雨的氧化物是.
（3）实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是.
（4）可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是.
（5）生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是.
某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。
| 实验设计 |
 甲 |
 乙 |
 丙 |
| 实验现象 |
观察到现象（8） |
铁丝表面有气泡产生 |
铜丝表面无气泡产生 |
| 实验结论 |
金属活动性：铁 > 铜 > 银 |
①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是（9）。量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数（10）10%（填“>”“<”、“=”）。
②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是（11），为了确定可能含有的溶质，可加入（12）（填选项序号）
A．铁 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铜
③ 拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是（13）（用化学方程式表示）
下图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：
①写出标号仪器的名称：a （1）；
②实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起（2）作用。请你写出一种制取氧气的化学方程式（3）。采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有（4）性质。
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是（5）
Ⅰ．反应物是块状固体和液体
Ⅱ．反应在常温下进行
Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小
Ⅴ．制得气体难(不易)溶于水
Ⅵ．制得气体易溶于水
④实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为（6）mol。若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数（7）