用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3 ） 配制3.6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。
查阅资料
i.NO+Fe(NO)SO4（棕色）
ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO
实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。
（2）通N2一段时间后，加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是_______________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。
（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下
a．连接装置，并检查气密性
b．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸
c．通N2一段时间后关闭
d．向水槽中加入0.2 mol∙L-1NaOH溶液
e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 mol∙L-1硝酸后，关闭活塞
f.将装满0.2 mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g.待反应装置恢复至室温时，读取数据
①操作的正确顺序是a→b→______→______→______→______→g
②读取数据时应注意__________________。
实验Ⅱ对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。
（4）据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是________（填化学式）。
实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？_________（填“能”或“不能”），请说明理由______________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（3）完成步骤一的空格。
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L-1。
（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加入2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。
苯甲酸（
）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：
| 相对分子质量 |
密度/(g·cm-3) |
沸点/℃ |
水中溶解度 |
|
| 苯甲酸 |
122 |
1.27 |
249 |
微溶 |
| 乙醇 |
46 |
0.789 |
78.3 |
易溶 |
| 苯甲酸乙酯 |
150 |
1.05 |
212.6 |
难溶 |
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为________________。
（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。
（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。
（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
（7）装置乙的作用为____________________
实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物。
试回答下列问题：
（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是__________；
（2）图1的A中可选用图2中的装置__________(填序号)；
（3）图1的B装置所装试剂是__________，目的是_______________；
（4）C装置中试剂的作用是___________；
（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是_________________；
（6）这套装置存在的缺陷是__________，请提出改进意见______________。
某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因。
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1.空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2.空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3.空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的。
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热。 |
假设1成立 |
其中涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？_____________(填“合理”或 “不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写)。如果不合理，请说明原因_____________________。你认为合理的实验验证方案_____________________。