常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H++HA－；HA-
H++A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大
D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) ="==" c(A2-) + 2 c(OH-)
未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．①③⑤⑥ |
15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
| A．4 mol·L—1 | B．3 mol·L—1 | C．2 mol·L—1 | D．1 mol·L—1 |
等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
| A．甲中酸过量，乙中碱过量 | B．甲中铝过量，乙中碱过量 |
| C．甲中酸过量，乙中铝过量 | D．甲、乙中都是铝过量 |
已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是
| A．②＝③＞① | B．①＞②＝③ | C．②＞③＞① | D．①＝②＞③ |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是
| A．Fe3+ | B．Fe2+ | C．Al3+ | D．NH4+ |