一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ 。
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 。
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝ ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。
某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。回答下列问题：
（1）B的化学式是________；C的名称是_________。写出E与D溶液反应的化学方程式______。
（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为_____________。
（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是______。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO2时转移电子的数目是____________。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：____________。
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____________。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________。
已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H="—akJ/mol" (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a________b（ 填＞、=、＜）；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（增大、减小或不变）；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a、V（C3）=2V（B2）；b、容器内压强保持不变
c、V逆（A2）=2V正（B2）d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a、及时分离出C3气体； b、适当升高温度；
c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；
气态可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC (g)+qD(g)，符合下图。试用“>”或“<”填（1）～（3）题。
（1）温度T1___________T2，
（2）压强p1___________ p2，
（3）m+n____________ p+q，
（4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。