一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ 。
（3）工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 。
②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝ ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝ 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。
（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。
①加入mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：
（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或
“得到”）mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。
（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
| 分类标准 |
电解质 |
盐 |
非电解质 |
混合物 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式。
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为
。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
（5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH )2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。
【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为。
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为。
（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）。
| A．离子键 | B．共价键 | C．配位键 | D．金属键 |
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是。
（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。