(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的-优题课

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种重要的食品添加剂，易溶于水，水溶液为酸性。NaHSO₃从饱和溶液中结晶得到焦亚硫酸钠。工业生产中常用燃烧硫磺生成含SO₂10%~13%混合气体经除尘后通入反应器中制备。

（1）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）水溶液为酸性，其原因是
（2）反应Ⅰ、Ⅱ均需调节pH=4.1，温度为45℃，则反应Ⅰ的方程式为
反应Ⅱ重复了反应Ⅰ的操作，其目的
（3）若反应ⅡpH＞4.1，则产品中会有副产物，该副产物为
（4）反应Ⅱ分两步进行，第一步生成NaHSO₃，写出第二步反应的化学方程式
（5）某研究团队用液态SO₂替代以上流程中混合气体，获得了更纯净的产品，其可能的原因是

某消毒液的主要有效成分是次氯酸钠，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本消毒液须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
（1）推测该消毒液的酸碱性：__________，原因是（用离子方程式表示）__________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是________性、________性和_________性。
（3）若将一定量的消毒液与Na₂SO₃溶液相混合，得到混合液。混合时发生的离子方程式为：______________。
基于该反应，对反应后混合液进行探究。
提出合理假设：
假设1：Na₂SO₃有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：__________________。
设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol/L 盐酸、3mol/L H₂SO₄、0. 01 mol/L KMnO₄、0. 1 mol/L BaCl₂、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将上述混合液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：

某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
（1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO₂，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________________。
（2）甲组同学利用以下装置制备碳酸氢钠：

①图中装置的连接方法为a接，b接，f接c。
②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为。
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是。
（3）已知实验中得到的Na₂CO₃中常含有少量NaCl。乙组设计如下图所示装置来测定Na₂CO₃的含量。

①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若，说明装置不漏气。
②装置E中的试剂，装置G的作用。
③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为。

下列有关实验操作与相应结论都正确的是

(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：CuCu(NO₃)₂
乙：CuCuOCu(NO₃)₂
（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理。
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成
探究过程如下：
（1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；
假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3. 黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象。
III．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。