工．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0.1 molCH₃COONa固体，
溶液中        （填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：_________            
（2）常温下，向20 ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的微粒(CO₂)因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                
②已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^－4mol/L，当溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2:1时，溶液的pH=              。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
（1）向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                    。
（2）调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为                         mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr(OH) ₃]=6.3×10^－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol／L的Na₂ S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 ml）。计算废水中铬元素总浓度_______（单位：mg/L，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₃^2-+7H₂O= Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺   ②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+ S₂O₃^2-= 2I^-+ S₄O₆^2-

科目 化学   题型 填空题   难度 困难

知识点： 有关有机物分子式确定的计算