某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色 |
| D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）
| A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol |
| B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol |
| C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol |
| D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H52H2(g)＋2O2(g)＝2H2O(g)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．①②④ | D．①②③ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
下列说法中正确的是（）
| A．能自发进行的反应一定能实际发生 |
| B．温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程只与焓变有关 |
具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的 （）