磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)
2SOCl2 (g) △H="a" kJ·mol－1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H="b" kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。
②上图所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，
已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 。
已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的价电子排布式为，Y的轨道表示式为。
（2）ZX2的分子构型为，YX2的电子式为。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
||||||||||||||
| f |
g |
||||||||||||||||
| d |
h |
[ |
|||||||||||||||
（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式）；
（3）b2a4分子的结构式是，该分子中存在的σ键与π键的个数比为；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），其原因是；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为（标出配位键）。
（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘盐 |
20~40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 使用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。（列式表示，不必计算出最后的数值）
已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。
(2)本题中涉及种核素，种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有个电子，个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是g。