X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为__________。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式
_____________________________________________________________________；
元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。
丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。
（3）C→D的反应类型为 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为 。
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 。
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 （选填：1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。
（4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．
图1图2
（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。
（3）t5～t6阶段改变的条件为 ；B的起始物质的量为 ；
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol AD．2v生成（A）=3v生成（C）
（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，则溶液中c(OH -) c(H +)（ 用“>、<、=”符号填空）。
（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq） 、CH3COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是 溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是 溶液(写名称)。
（3）某温度下，纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH -) = ，水电离的H+的物质的量浓度是 。
用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为
（5）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的 热化学方程式为