已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g) ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3(l)和一种无色气体的热化学方程式 ;
若在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时,测得NO2的转化率为50%,则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时,若加入Ar气,使得反应速率 (变大、变小或不变)。
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe(OH)2沉淀,若用下图实验装置,则可制得。两极材料分别为石墨和铁。
⑴a电极材料为,电极反应为。
⑵电解液d可以是,则白色沉淀在电极上产生;也可以是,,则白色沉淀在两极之间的溶液中产生。
A.纯水 B.NaCl溶液
C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
⑶液体c为苯,作用是,
在加苯之前对d溶液进行加热处理的目的是
。
⑷为了短时间内看到白色沉淀可采取的措施是()
A.该用稀硫酸作电解质溶液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两极的距离 D.适当降低电解液温度
如图所示,装置B部分盛有1 L2 mol/L Na2SO4溶液,装置A部分盛有1 L2 mol/LAgNO3溶液。通电后,湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色,试回答下列问题:
⑴A中发生反应的化学方程式为。
⑵在B中观察到的现象是。
⑶室温下,若从电解开始到时间为T时,A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况),若电解过程中无其它副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则在时间T时,A溶液的c(H+)为。
如图为相互串联的甲乙两个电解池,E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中,发现电极D附近先变红。请回答:
⑴电源E极为极。
⑵甲池若为精炼铜的装置,A极是极,材料是,电极反应为
;B极是极,材料是,电极反应为,电解质溶液为。
⑶若甲池阴极增重12.8g,则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为。
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题:
⑴在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。
⑵电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,其合理的加入顺序为(填试剂序号)。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,1min后在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH值是(填“升高”、“降低”或“不变”),溶液中c(OH-)为(设体积保持不变)。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题:
⑴在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。
⑵电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,其合理的加入顺序为(填试剂序号) 。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,1min后在阴极可产生11.2L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH值是 (填“升高”、“降低”或“不变”),溶液中c(OH-)为(设体积保持不变) 。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是
。