根据表中信息判断，下列选项正确的是
| 序号 |
反应物 |
产物 |
| ① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
| ② |
Cl2、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
| ③ |
MnO4－… |
Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2
下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
| A．CH4、NH4+ | B．H2S、HCl | C．CO2、N2O | D．CO32-、NO3- |
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：③>②>① | B．原子半径：①>②>③ |
| C．电负性：③>②>① | D．最高正化合价：③>①>② |
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
| A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能可能Y小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 |
| D．气态氢化物的稳定性HmY小于HnX |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
| A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
| B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 |
| C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 |
| D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… |
下列叙述正确的是( )
| A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 |
| B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| C．副族元素没有非金属元素 |
| D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |