(16分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	NA^+	K^+	Ca^2+	Mg^2+	Cl^-	SO4^2-	HCO3^-
含量/mg﹒L^-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                       ，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为                mol/L。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为                 。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢．其成分为CaO₃和Mg（OH)₂，写出生成CaO₃的离子方程式 。
③淡水的出口为a、b、c中的            出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的         极(填“正”或“负”)，电极反应式为                                                  。
（4）利用海洋资源可获得MnO₂ MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾(K₂MnO₄)，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程消耗相同条件下空气和氯气的体积比为                   (空气中氧气的体积分数20％计算)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难