将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为
| A．Cl2 | B．Cl2O | C．Cl2O3 | D．ClO2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA |
| C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA |
| D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
一般情况下，前者无法决定后者的是
| A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量一一化学反应的热效应 |
下列关于安全问题的说法，不正确的是
| A．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 |
| B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走 |
| C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火 |
| D．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。 |
下表中的事实与推论不符的是
| 序号 |
事实 |
推论 |
| A |
与冷水反应，Na比Mg剧烈 |
金属性：Na>Mg |
| B |
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 |
金属性：Ca>Mg |
| C |
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
非金属性：S>C |
| D |
HCl的热稳定性比H2S强 |
非金属性：Cl>S |
某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH + 4H＋。下列有关说法不正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ |