下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应2Na+2H+＝2Na++H2↑ |
| B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+＝H2O |
| C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O |
| D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O |
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶质 |
NaF |
NaClO |
Na2CO3 |
| pH |
7.5 |
9.7 |
11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）
2 C（g）△H＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法正确的是
| A．0~ t2时，v正＞v逆 |
| B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II |
| C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
| D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 |
0.08 |
a |
b |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw
| A．①④ | B．①②④ | C．②③ | D．③④ |
下列化学事实的描述或解释正确的是
| A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-) |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O |
| C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
| D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐 |