常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
| A．将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 |
| B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)＜V(NaOH溶液) |
| C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L—1 NH3·H2O溶液：c(Cl–)+c(OH–)＝c(H＋)+ c(NH3·H2O) |
| D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42–)+c(OH–) |
在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．无色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4- |
| B．能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I- |
| C．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- |
D． 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
| A．x+y<z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数增大 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t3时，正逆反应速率相等 |
| C．t2时，N的消耗速率大于N的生成速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 |
| B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA |
| C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA |
| D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA |
关于电解质溶液的说法正确的是
| A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 |
| B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 |
| C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 |
| D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |