下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色 |
证明原溶液一定含Fe3+ |
| B |
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体 |
证明原溶液一定含CO32- |
| C |
将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。 |
证明氯气与水反应的产物有漂白性 |
| D |
用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 |
证明Al2O3熔点一定高于Al单质 |
电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 |
B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B，加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 |