将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
| A．BaCl2 NaOH NaHCO3 | B．AlCl3 NH3·H2O NaOH |
| C．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 | D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 |
中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( )
| A．NaOH | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．Na2CO3·10H2O |
用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
| A．4 | B．7．2 | C．10 | D．11．3 |
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )
| A．V1>V2>V3 | B．V1<V2<V3 | C．V1=V2>V3 | D．V1=V2<V3 |
某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
| A．大于10．00 mL | B．小于10．00 mL |
| C．等于10．00 mL | D．等于11．00 mL |
实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3．1~4．4石蕊：5．0~8．0酚酞：8．2~10．0
用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
| A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 |
| C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 |
| D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 |