(14分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
（2）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。
①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+ ＝ + +
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于（选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ，负极的反应产物为（填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2
CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K，反应速率（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S)d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明。
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为。
（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知：
①A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。
②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。
（1）写出乙炔分子的电子式， F中的含氧官能团名称；
（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有，第④步反应所需的试剂和条件是；
（3）写出A的结构简式；
（4）下列有关的描述中，正确的是；
a. 1molB最多能与4molH2加成
b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c. B、C、D是同系物
d. A→X的反应属于缩聚反应
（5）写出F→G反应的化学方程式。
有机物A ( 
)是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。
I．由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答：
已知：R－CN
R－COOH。
（1）A的名称为；
（2）D的结构简式为。
II．以A为主要原料合成有机物G：
，合成路线流程图为：
（3）反应②的化学方程式；
（4）写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂；
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：①分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色。。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备
的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件)
(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式、。
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是、。
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为；向滤液M中加入（或通入）下列(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是、；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是；
操作X是、(填操作名称) 。